第一章：原子结构与性质

1.量子数

(相关资料图)

（1）主量子数n

①n决定了电子层数、电子能量高低。

②n∈N+。

（2）角量子数l

①l决定了原子轨道形状、电子云形状。

②l∈N。

③当n=1时，l只能为0；当n=2时，l只能为0或1。

④

（3）磁量子数m

①m决定了电子云在空间中的伸展方向和数量，与能量无关。

②m=0,±1,±2,±3……±l。

例：n=2,l=0或1,m=±1或0。

（4）自选量子数ms：ms=±，代表了电子的2种自旋状态。

2.镧系收缩：在镧系中，原子序数越大（从镧到镥），原子半径减小的幅度越小。

3.电子亲和能（E）

（1）定义：元素的气态原子（或离子）获得一个电子所放出的能量，单位是kJ/mol。

（2）电子亲和能用于量度非金属活性。体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负。

（3）在元素周期表中，同周期从左到右电子亲和能↑，同族从上到下电子亲和能↑。

（4）r↓，F引↑，E↑

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